已知一个碳12原子的质量为mkg,已知一个碳12原子的质量为nkg

已知碳12原子质量mkg若某原子相对质量n,该元素一个原子质量是

1、相对原子的质量定义：以一种 碳原子 （碳-12原子）质量的十二分之一作为基准，其它原子的质量与这一基准的比值就是这种原子的 相对原子质量 。

2、首先要理解书上对相对原子质量的解释，是以碳原子质量的12分之1 为参考的。

3、相对原子质量的标准是碳-12原子质量的十二分之一，就是mkg/1其它原子的相对质量就是以其质量除以相对原子质量的标准，即nKg÷mkg/12=12n/m。

已知碳12原子的质量为m,而一个铁原子的质量为n,则铁的相对原子质量为...

1、记住常见元素的相对原子质量、元素的质子数及对应的元素符号。例：一个碳12原子的质量为993X10^-26 千克，一种铁原子的质量为288X10^-26 千克，计算该铁原子的相对原子质量。

2、由于一个碳12原子的质量为m，所以NA=12/m 所以定义时1mol碳12的质量就是12克。其他原子相对原子质量是其一个原子的实际质量除以碳12的1/12，例如一个铁原子质量为x，式量就是x / （1/12m） =12x/m。1mol铁的质量为m=NA*x =（12/m）* x = 12x/m。数值上就一样了。

3、并采用氢原子的质量作为相对原子质量的基准。后来，逐渐使用氧原子的质量、碳原子的质量作为相对原子质量的基准，并由国际相对原子质量委员会最终提出了原子量的定义。国际上选用的碳12原子的质量为667ekg，那么，相对原子质量就是某种元素的一个原子质量与碳12原子质量的比。

4、以碳原子质量的十二分之一为标准，其它原子质量与标准的比值叫做相对原子质量。

已知一个碳-12原子的质量为1.993×10^-26kg,一个氯原子的质量为0.5a...

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为674×10千克，一个氧原子的质量为657×10千克。一个碳-12原子的质量为993×10千克。

摩尔 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。在使用摩尔时必须指明基本单元，它可以是分子、原子、电子、离子及其它基本单元，或这些单元的特定组合。

x/（a/12）=M x=12M/a kg 核内有 M-m 个中子 （相对原子质量等于质子数加上中子数。原子中 质子数等于电子数）已知一个碳12原子的质量是993乘以10的负26次方kg，一个氯原子的质量是0.5akg，求氯的相对原子质量是多少？若钠的相对原子质量是M，求1个钠原子的质量。

相对原子质量为12的碳原子的实际质量为mKg,另一种原子的实际质量为nK...

1、由于原子的实际质量很小，如一个氢原子的实际质量：674×10-27kg；一个氧原子的实际质量：657×10-26kg。

2、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即C-12）的质量的1/12（约66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

3、那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/667e-27kg 计算方法 （993e-26）/12=667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。

4、mol的碳原子含02×10^23个碳原子，质量为12g。1mol的硫原子含02×10^23个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。