一个碳原子的质量是54mkg,一个碳原子的质量是12011g对吗

碳原子(12C)的质量数是___,一个碳原子的质量是___kg,该碳原子的摩尔质量...

碳原子的摩尔质量12g/mol 因为规定12克（碳12）所含碳原子的数量为1mol。

那么1mol 12C原子的质量是12克/摩，一个碳原子的相对质量就是12，这就是碳的原子量。

碳12原子的质量如下：9927×10-26kg 通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是9927×10-26kg，它的1/12为l6606×10-27kg，所以：相对原子质量=原子质量/（6606×10-27），根据这一关系式，可计算出任何一种元素的相对原子质量。

mol C原子 质量为12g，含有 6 mol质子和6 mol中子。因此1mol质子的质量是1 g，而不是1个质子1 g。

碳的原子量是12（g/mol），定义就是一摩尔的碳原子有12克，而一摩尔的原子数就是02*10^23个原子。所以0.012kg 12C含有02×1023个碳原子。

认为 12C 具有1000个原子质量单位，原子量为12。 --- 原子量的早期测定方法，我不知道。但是现代的测定方法主要有以下几种： --- 1） 利用核反应 的能量平衡求取 在一个核反应中，反应前后能量守恒，能量和质量之间有着爱因斯坦关系。

一个碳原子的摩尔质量是

C的摩尔质量是指碳元素的相对原子质量，即一个碳原子的质量。根据国际上通用的原子质量单位，碳的摩尔质量约为101克/摩尔（g/mol）。详细解释：要计算某个物质的摩尔质量，可以将其相对分子质量或相对原子质量与摩尔质量的单位换算关系结合使用。

碳的摩尔质量是12g/mol。碳的摩尔质量是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，而碳原子的相对原子质量为12。推理证明拓展：1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。

碳原子的摩尔质量12g/mol 因为规定12克（碳12）所含碳原子的数量为1mol。

mol碳原子的质量是12g.摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。

mol的碳原子含02×1023个碳原子，质量为12克。mol的意思是摩尔，是物质的量的单位。基本信息 摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mole，是国际单位者高伍制7个基本单位之一。

mol的碳原子含02×1023个碳原子，质量为12克。1mol是什么意思：摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。约02×10个原子就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，摩尔和打一样只是一种特殊的单位量。

一个碳原子的实际质量是多少

一个碳原子的实际质量是： 993 × 10^（-26） 千克。碳原子（carbon） 化学符号：C 元素原子量：1011 质子数：6 原子序数：6 周期：2 族：IVA 自然产生的碳由三种同位素组成：12C和13C为稳定同位素，而14C则具放射性。

-26）千克。一个碳原子的实际质量是993×10^（-26）千克。碳原子化学符号：C元素原子量：1011质子数6原子序数，6周期：2族：IVA。自然产生的碳由三种同位素组成12C和13C为稳定同位素，而14C则具放射性。其半衰期约为5730年，是少数几个自远古就被发现的元素之一，是构成碳基生物的最基本元素。

一个碳原子的质量约为2×10^-26千克。原子质量单位 原子的质量通常用原子质量单位来表示，简称u。1u等于1/12个碳-12同位素的质量。为准确计量微小分子的重量，国际通常采用一个原子的质量单位为基准，定义为碳12元素原子质量的1/12为一个原子质量单位。

molC的质量为12g，1molC的个数为02乘10的23次方。所以，1个C的质量为12/02*10 的23次方等于993乘10的-23次方克，即993乘10的-26次方千克。

记住一个相对原子质量为67*10^-24g，然后乘以12可得993*10^-23g 其他原子分子同样适用。

碳的原子质量12。碳原子介绍如下：碳（Carbon）是一种非金属元素，化学符号为C，在常温下具有稳定性，不易反应、极低的对人体的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地摄取，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。

一个碳原子的质量有多少

1、一个碳原子的实际质量是： 993 × 10^（-26） 千克。碳原子（carbon） 化学符号：C 元素原子量：1011 质子数：6 原子序数：6 周期：2 族：IVA 自然产生的碳由三种同位素组成：12C和13C为稳定同位素，而14C则具放射性。

2、总之，一个碳原子的质量约为2×10^-26千克。原子的质量通常用原子质量单位u来表示，其中1u等于1/12个碳-12同位素的质量。由于碳-12是最稳定和最常见的同位素，因此一个碳原子的质量被定义为12u。换算为国际标准单位千克，约为2×10^-26千克。

3、相对原子质量12，质量67×10^12kg 1mol碳原子12g，碳原子的摩尔质量12g/mol 因为规定12克（碳12）所含碳原子的数量为1mol。

高中化学

1、一般理科学的是学《化学反应原理》，《有机化学基础》与《物质结构与性质》中一本或2本，文科学的是《化学与生活》。新课标高二上学期只学选修4《化学反应原理》上学期：选修4，选修3的第一章 下学期：选修3的三章以及选修5的三章。

2、高中化学第一册主要学习-氧化还原反应、碱金属、物质的量、物质的量的浓度、卤素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。高中第二册主要学习-氮族元素、化学平衡、溶液的电离平衡、pH、几种重要的金属（铝、镁）、盐类的水解、有机物、糖、蛋白质。

3、找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化； 由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

4、高中化学必修一 混合物的分离 ①过滤：固体（不溶）和液体的分离。②蒸发：固体（可溶）和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

5、新高考化学有8本书。8本书分别是《必修一》、《必修二》、选修一《化学与生活》、选修二《化学与技术》、选修三《物质结构与性质》 、选修四《化学反应原理》、选修五《有机化学基础》、选修六《实验化学》。

6、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBr2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。